حلالیت هیدروژن سولفید در محلول های آبی متیل دی اتانول آمین فعال شده
محل انتشار: هشتمین کنگره ملی مهندسی شیمی ایران
سال انتشار: 1382
نوع سند: مقاله کنفرانسی
زبان: فارسی
مشاهده: 2,439
فایل این مقاله در 15 صفحه با فرمت PDF قابل دریافت می باشد
- صدور گواهی نمایه سازی
- من نویسنده این مقاله هستم
استخراج به نرم افزارهای پژوهشی:
شناسه ملی سند علمی:
NICEC08_245
تاریخ نمایه سازی: 8 اسفند 1386
چکیده مقاله:
حلالیت گاز اسیدی هیدروژن سولفید (H2S) در محلول Kmol/m 3 ۶۳ / ۳ متیل دی اتانول آمین(Kmol/m 3 ، (MDEA)3/36 تترا متیلن سولفون (TMS) و درحلال های سه جزئی MDEA+TMS+H2O MDEA+PZ+H2O ,(پیپرازین = PZ )در غلظت کل Kmol/m 3 ٣/٣٦ درجه 40، 55، 70 درجه سانتیگراد و در محدوده فشارهای kPa ۰۰۵۲ - ۰۵ اندازه گیری شد . این آزمایش در یک سل بسته ( اتوکلاو ) با حجم ٢٥٠ میلی لیتر مجهز به سیستم کنترولر دما وفشارسنج دیجیتالی و بهمزن انجام شد ونتایج بدست آمده در فشارهای پایین و بالا با هم مقایسه شد . همچنین حلالیتH2S در محلول Kmol/m 3 جهت بررسی صحت و دقت روشJou انجام شده و با مقاله ( ۲۸۹۱ ) ۱ MDEA و Kmol/m 3 ۱ TMS بیشتر از حلالیتKmol/m 3 ۶۳ / ۳ MDEA در محلول H2S مقایسه شد . نتایج تحقیق نشان داد که حلالیت Kmol/m 3 ۶۳ / ۳در محلول H2S می باشد . همچنین حلالیت Kmol/m 3 ۶۳ / ۳ TMS آن در محلول MDEAبیشتر از حلالیت آن در محلول MDEA + PZ , MDEA +TMS ۶۳ / ۳ Kmol/m 3 می باشد با افزایش دما حلالیت H2S در تمام محلول های فوق بشدت کاهش می یابد در صورتی که افزایش فشار با TMS باعث افزایش حلالیت گاز می شود . حلالیت گاز در فشارهای خیلی بالا در حلال فیزیکی توجه به قانون هنری افزایش می یابد
کلیدواژه ها:
نویسندگان
مسیح حسینی جناب
پژوهشگاه صنعت نفت ،پژوهشکده گاز
عبدالله طاقانی
دانشگاه صنعتی شریف
مهدی وحیدی
پژوهشگاه صنعت نفت ،پژوهشکده گاز
سیدحسام نجیبی
دانشگاه صنعت نفت و بخش تحقیق و توسعه شرکت ملی گاز ایران
مراجع و منابع این مقاله:
لیست زیر مراجع و منابع استفاده شده در این مقاله را نمایش می دهد. این مراجع به صورت کاملا ماشینی و بر اساس هوش مصنوعی استخراج شده اند و لذا ممکن است دارای اشکالاتی باشند که به مرور زمان دقت استخراج این محتوا افزایش می یابد. مراجعی که مقالات مربوط به آنها در سیویلیکا نمایه شده و پیدا شده اند، به خود مقاله لینک شده اند :